Na última camada um átomo pode conter até 8 elétrons e na penúltima 18 não podendo ultrapassar esta regra,todos os elementos químicos a exceção dos gases nobres, precisam se ligar para assim poder formar novas composições ou produtos para a nossa utilidade.
Os átomos se ligam perdendo ou ganhando seus elétrons para ficarem estáveis,ou seja, possuírem 8 elétrons na última camada,igualmente aos gases nobres,o sódio(Na) por exemplo,tem numero atômico 11 e possui um elétron em seu último nível de energia(valência),sua distribuição fica: 2/8/1, por ser um metal ele tem a tendência de perder elétrons,como o Na só possui um elétron em sua última camada,é mais fácil ele ceder esse elétron do que ele receber sete elétrons para ficar estável,ligando-se a um não-metal é claro.
A ligação que ocorre entre um metal e um não-metal chama-se ligação do tipo iônica,(iônica vem de íons),eles se ligam um perdendo elétrons ficando positivo,e outro ganhando elétrons ficando negativo.
chama-se ligação covalente,a ligação que ocorre entre não-metais,ocorrendo o '' compartilhamento''de elétrons e não a perca ou recepção de elétrons.
E a ligação que ocorre entre metais,chama-se ligação metálica.
